1. ¿ Qué características tienen las Unidades Químicas de Concentración de Soluciones ?.
2. ¿Qué significado tiene que una sustancia sea higroscópica, de ejemplos?.
3. ¿Qué es menisco, cómo se clasifican y para qué se utiliza?
4. ¿Cómo debemos diseñar un rótulo para un frasco de reactivo químico que contiene una solución preparada?.
5. ¿Cómo relaciono la Molaridad y la Normalidad ?.
6. ¿ Deseo prepara 1 Lt. De Solución de NaOH, 0,8 Molar, cuánto de Soluto necesitaré?.
7. ¿ A partir de 2 Lt de Solución de NaOH 1,5 Molar, deseo preparar otra Solución de NaOH a 0,5 Molar, qué Volumen de la Solución finalmente obtendré ?.
8. ¿ De 3 lt de Solución de NaOH, 0,8 Molar, deseo preparar 1 Lt de Solución de NaOH, 0,2 Normal, Cuánto de Soluto y de Solvente usaré?.
Respuestas a la pregunta
Se tienen las respuestas a varias preguntas y ejercicios relacionados con preparación de Soluciones y unidades químicas de Concentración:
Pregunta 1.- Las unidades químicas de concentración de soluciones se basan en la cantidad de moles o equivalentes químicos de un soluto en un solvente.
Pregunta 2.- Que una sustancia sea higroscópica significa que puede absorber humedad del ambiente en que se encuentra. Ejemplos de sustancias higroscópicas son: Cloruro de Calcio (CaCl₂) y Cloruro de Magnesio (MgCl₂).
Pregunta 3.- Se denomina menisco a la curvatura que se forma en la superficie de un líquido, como resultado de varios fenómenos físicos, principalmente la tensión superficial del liquido.
Existen dos tipos de meniscos: cóncavo y convexo. Es importante definir el enrase correcto, según el menisco, al momento de hacer una medida de volumen.
Pregunta 4.- Al diseñar un rótulo para un frasco que contiene una solución preparada, es importante colocar: fecha de preparación, nombre de la solución (soluto, concentración ), información de seguridad que corresponda.
Pregunta 5.- El cociente entre la Normalidad y Molaridad de una solución es el número de equivalentes/mol del soluto. O sea que:
equivalentes/ mol = Normalidad / Molaridad
Ejercicio 6
Para preparar 1 L de solución NaOH 0,8 M
0,8 M significa 0,8 moles de NaOH en 1 L de solución.
0,8 mol NaOH × 40 g NaOH/ mol = 32 g NaOH
Se requieren 32 gramos de NaOH para preparar 1 L de solución 0,8 M
Ejercicio 7
En 2 L de solución NaOH 1,5 M tenemos:
2 L × 1,5 moles NaOH / L = 3 moles NaOH
Necesitamos preparar una solución 0,5 M (0,5 moles NaOH / L )
Entonces :
0,5 mol NaOH/ L = 3 moles / Volumen de solución
volumen de solución = ( 3 / 0,5 ) L = 6 L
La solución inicial se lleva a un volumen de 6 L para tener concentracion 0,5 M.
Ejercicio 8
3 L de solución NaOH 0,8 M (tenemos 0,8 moles de NaOH por Litro de solución). Solución 1
Necesitamos preparar 1 L de una solución 2 de concentración 0,2 N (0,2 equivalentes de NaOH / L )
El peso equivalente de NaOH = Peso molecular, entonces 0,2 N = 0,2 M
Se requieren 0,2 moles de NaOH, entonces:
0,8 moles NaOH ........ 1 L solución 1
0,2 moles NaOH ....... X
X = (0,2 mol × 1 L ) / 0,8 mol = 0,25 L
0,25 L de la solución 1, se llevan a un volumen de 1 L para tener la solución 2 de concentracion 0,2 M.