Question

1. ¿Qué cantidad de nitrato de plata se obtendrá si hacemos reaccionar 220 gramos de hidróxido de plata con ácido nítrico cantidad suficiente?

Answer 1

La masa de nitrato de plata que se obtendrá con 220 g de hidróxido de plata y HNO3 suficiente es de 299 g

¿Cuál es la reacción entre el hidróxido de plata con ácido nítrico?

Esta es una reacción de neutralización, ya que reaccionan un ácido y una base, se producen una sal más agua.

La reacción correspondiente a la formación de  nitrato de plata es la ecuación balanceada:

Ag OH + HNO3 → AgNO3  + H2O.  

datos

m AgNO3 =?

m Ag OH= 220 g

PM  Ag OH =  1*107,8682 g/ mol+1* 1 g/ mol +1 *16 g/ mol=  124,88 g/mol

moles= masa/PM

$moles AgOH= \frac{220 g }{124.88 g/ mol} = 1.76 mol$

Relación molar entre  AgOH y el AgNO3

1 mol      AgOH  produce 1 mol AgNO3

1,76 mol AgOH  produce    x mol AgNO3

$mol AgNO_{3} = \frac{1.76 *1}{1} =1.76 mol$

masa AgNO3

$masa AgNO_{3} = 1.76 mol * 169,87 g/mol = 298.97 g = 299 g$

m=299 g

Para saber más de la masa en gramos de AgNO3 a obtener consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/27825308

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