1. Que cantidad de agua se produce a partir de 3 gramos de propano y 3 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 94%. C3H8 O2 → CO2 H2O .
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Que cantidad de agua se produce a partir de 3 gramos de propano y 3 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 94%.
C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4 H2O
12.3 +8 = 44g 5.32= 160 g O2 Si ponemos la misma cantidad de propano y de oxígeno, reacciona todo el oxígeno y sobra propano.
Concretamente 3 g de O2 . 44g propano/160gO2 = 0,825 g de propano se necesitan, el resto hasta 3g sobra.
El reactivo limitante es el oxígeno. Si por 160 g de O2 obtenemos 4.18 = 72 g de H2O.
por 3 g de O2 = 3 gO2 . 72gH2O /160 g de O2 = 1,35 g de H2O.
Como el rendimiento es del 94% = 1,35 . 94/100 = 1,269 g de H2O
C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4 H2O
12.3 +8 = 44g 5.32= 160 g O2 Si ponemos la misma cantidad de propano y de oxígeno, reacciona todo el oxígeno y sobra propano.
Concretamente 3 g de O2 . 44g propano/160gO2 = 0,825 g de propano se necesitan, el resto hasta 3g sobra.
El reactivo limitante es el oxígeno. Si por 160 g de O2 obtenemos 4.18 = 72 g de H2O.
por 3 g de O2 = 3 gO2 . 72gH2O /160 g de O2 = 1,35 g de H2O.
Como el rendimiento es del 94% = 1,35 . 94/100 = 1,269 g de H2O
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