Question

1

PROBLEMAS DE GASES RESUELTOS

1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3

a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué

volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley

de Boyle: P1.V1 = P2.V2

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

3

2 2

3

80 1,2 ; 65,8

760 /

750

cm atm V V cm

mmHg atm

mmHg

   

Se puede resolver igualmente con mm de Hg.

2.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3

a la temperatura de 20ºC.

Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

Como la presión y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar

la ley de Charles y Gay- Lussac:

El volumen lo podemos expresar en cm3

y, el que calculemos, vendrá expresado igualmente en

cm3

, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

; 247,78 .

293 363

200 3

2

2

3

V cm

K

V

K

cm

 

3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la

temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los

200ºC.

Como el volumen y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de

Gay-Lussac:

La presión la podemos expresar en mm Hg y, la que calculemos, vendrá expresada igualmente

en mm Hg, pero la temperatura tiene que expresarse en Kelvin.

2

2

1

1

T

V

T

V



2

2

1

1

T

P

T

P



; 1055,1 .

298 398

790

2

2 P mm Hg

K

P

K

mm Hg

 ​

Answer 1

Respuesta:

esta bien corona plis siiiiiiiiiiiii