Question

1. Para preparar una solución 1.00 M de KCl , ¿ Cuantos gramos debo disolver en un litro

de agua?

a)200 g

b)39.1 g

c)35.5 g

d)74.6 g

e)1.00 g


2. Reacción química en la que una sustancia gana electrones

a)Redox

b)Reducción

c)Oxidación

d)Acidificación

e)Basificación​

Answer 1

Respuesta:

74,6

reducción

Explicación:

Reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones.

Answer 2

1. Los gramos de soluto necesarios para preparar la solución son: a) 74,6 g

2. La reacción dónde se ganan electrones es  b) Reducción

Las fórmulas que utilizaremos de concentración de soluciones son:

• M = n soluto/ v solución (L)
• n = m / Pm
• Pm = ∑Pa

Dónde:

• M = Molaridad
• n= moles
• v= volumen
• Pm = peso molecular
• Pa = peso atómico

Datos del problema

• concentración de KCL = 1,00 M
• v solución= 1 L
• masa de soluto (g)=?

Despejamos los moles de soluto de la fórmula de Molaridad, sustituimos valores y tenemos:

M = n soluto/ v solución (L)

n soluto= M * v solución (L)

n soluto= (1,00 mol/L) * 1 L

n soluto = 1,00 mol

Aplicamos la fórmula del peso molecular para el KCL ubicando el peso atómico del K = 39,102 g/mol  y el CL = 35,453 g/mol  en la tabla periódica, sustituyendo valores tenemos:

Pm = 39,102 g/mol + 35,453 g/mol

Pm = 74,56 g/mol

Aplicamos la fórmula mol (n), despejamos la masa y tenemos que:

n soluto = m soluto / Pm soluto

m soluto = n soluto  * Pm soluto

m soluto = (1,00 mol) * (74,56 g/mol)

m soluto = 74,56 g  redondeando por exceso tenemos

m soluto = 74,6 g

¿Qué es una reacción de reducción?

Se puede decir que es aquella reacción electroquímica dónde el elemento tiene una ganancia de electrones y  a causa de esa ganancia su estado de oxidación disminuye

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