1.- Para la siguiente ecuación química:
3HCl(ac)
+
Al(OH): (ac)
-
AICI,(ac)
+
3 H20(1)
Responda las dos preguntas:
a) ¿Cuántos moles de AICI, se forman por la reacción de 7 moles de HCl y 200 g de
Al(OH),? R=2,33 moles de AICI: R'= 2,56 moles de AICI:
b) ¿Qué masa (g) de H,O se formarán por la reacción de 340 g de Al(OH), y 400 g
de HCI ? R= 235,38 g de H, R'= 197 g de H,O
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Primero checar que las ecuaciones estén balanceadas, checando que cada uno tenga las mismas moléculas que el otro
4-H-3
3-Cl-1
1-Al-1
2-0-1
entonces falta balancearla ya que no son iguales
y quedaría la ecuación así:
3HCl + 3Al (OH) = 3AlCl + 3H20
ahora calcular el peso de los elementos
H= 1.007 Al=26.9815
Cl=35.45 O= 15.999
36.457 x3 H= 1.007
109.457 43.987
se multiplicó por 3 ya que tiene 3 moles el HCl y el Al (OH) no tenía moles
Ahora calcular el reactivo limitante
1 mol de HCl es :36.457
7 moles son: 7 por 36.457
255.199 g de Al(OH)
Ahora calcular el reactivo limitante
255.199 / 109.457. 200/ 43.987
=2.331. =4.546
el reactivo limitante es HCl y el excesivo es Al(OH)
Al:26.981
Cl: 35.45
=62.431
Ahora la regla de tres
2.331 mol de Al(OH). - - - 1 Mol de AlCl
7 mol de Al(OH). - - - - - x= mol de AlCl
7 x 1/ 2.331 = 3.003 mol de AlCl
entonces la cantidad de moles de AlCl es 3.003