Question

1.- Ordena de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a continuación:
A) Be, C, Ca y Rb

B) Mg, Cl, F y Sr

C) Na, Si, S, y O

D) Li, K, N y Ne

E) Ba, Be, O y F

2.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:

A) Na + , Mg + 2 , F – , Cl – 1

B) Li + , Be + 2 , O – 2 , S – 2

C) Na + , S – 2 , Cl – , K +

3.- Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:

A) N3- ó F-

B) Cl- ó S2-

C) Fe2+ ó Fe3+

D) Cu+ ó Cu2+

E) Cl ó Cl-

F) Na ó Na+

G) Mg2+ ó Al3+

H) Au+ ó Au3+

4.- Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+ ; F- ; Ne ; Mg 2+ indicando qué tienen en común estas especies. Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.

Answer 1

Respuesta:

El primero es el B

El segundo es el c

El tercero es el H

Explicación:

Coronita porfa

Answer 2

Propiedades Periódicas1.- Ordena de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a continuación:A) Be, C, Ca y Rb Rb, Ca, Be, CB) Mg, Cl, F y Sr Sr, Mg, Cl, FC) Na, Si, S, y O Na, Si, S, OD) Li, K, N y Ne K, Li, N, NeE) Ba, Be, O y F Ba, Be, O, F2.- Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:A) Na+, Mg+2, F–, Cl–1 12Mg+2 10 é 11Na+ 10 é 9F- 10 é 17Cl- 18 éB) Li+, Be+ 2, O–2, S–23Li+2é 4Be+22é 8O-210é 16S-218éC) Na+, S–2, Cl–, K+ 11Na+10é 16S-218é 17Cl-118é 19K+18éA) Cl, F, Na, MgB) S, O, Li, BeC) K, Na, S, Cl3.-Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayorradio:Disminuye AumentaA)N3-ó F- 7N-310 é 9F-10 é el N (anión)tiene mayor radioB)Cl-ó S2- 17Cl-18 é 16S-2 18 é el S (anión)tiene mayor radioC)Fe2+ó Fe3+ 26Fe+224 é 26Fe+323 é el Fe+2(catión)tiene mayor radio