Question

1. “Ley de Boyle – Mariotte” .- Calcular el volumen de un gas a una temperatura constante al recibir una presión de 5 atm, si su volumen es de 3.4 litros a una presión de 2.5 atmósferas.

Answer 1

respuesta

6.8 l

Explicación:

P1: 5atm

V1: 3.4 L

P2:2.5 atm

V2: x

$p1\times v1 = p2 \times v2\\ \frac{5atm \times 3.4l}{2.5atm} = v2 \\ 6.8l = v2$

Answer 2

Ley de Boyle – Mariotte

En los problemas de Boyle – Mariotte, es importante verificar primeramente las variables con las que se identifica dicha ley, tal como la presión y el volumen. En este claro ejemplo tenemos tanto a la presión inicial, así como la presión final, y el volumen final, y lógicamente el que nos faltaría sería el volumen inicial.

• Obtener el volumen inicial.

Datos:

$P_{1} = 5atm$

$P_{2} = 2.5atm$

$V_{2} = 3.4l$

• a) Obtener el volumen inicial.

Escribimos la fórmula de la ley de Boyle Mariotte:

$P_{1} V_{1} = P_{2}V_{2}$

Como la incógnita, o variable a encontrar es el volumen inicial, entonces despejamos a

$V_{1}$

$V_{1} = \dfrac{P_{2}V_{2}}{P_{1}}$

Ahora sustituimos nuestros datos en la fórmula:

$V_{1} = \dfrac{P_{2}V_{2}}{P_{1}} = \dfrac{(2.5atm)(3.4l)}{5atm} = 1.7l$

Es decir que nuestro volumen inicial es de 1.7 litros.

$La \: respuesta \: es \: 1.7l$