Question

1. Lee el siguiente problema. La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 137 Pa a 14°C y un volumen de 62 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 289.15 K y su volumen aumenta un 13%. Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:

Answer 1

Haciendo uso de la Ley de los Gases Ideales:


(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

P1: presion del estado 1
V1: volumen del estado 1
T1: Temperatura del estado 1

P2: presion del estado 2
V2: volumen del estado 2
T2: Temperatura del estado 2


P1 = 137 Pa ;      V1 = 62 lts ;       T1 = 14°C


P2 = ?   


V2 = 62 + (62)(0,13)


V2 = 70,06 lt



T2 = 289,15 °K 


°C = °K - 273°


°C = 289,15 °K - 273°


°C = 16,51°C


Despejamos P2:


P2 = [(P1 * V1) / T1 ] * (T2 / V2)


P2 = [ (137 Pa * 62 lts) / (14°C)] (16,51°C / 70,06 lts)


P2 = (8494 Pa * lts) / (14°C) (16,51 °C / 70,06 lts)


P2 = (606,71 Pa * lts / °C) (16,51 °C / 70,06 lts)


P2 = (10 016,85 Pa * lts) / (70, 06 lts)


P2 = 142,98 Pa