1. La sosa cáustica, hidróxido de sodio, se prepara comercialmente por reacción entre el carbonato de
sodio y el hidróxido de calcio.
Na2CO3 + Ca OH 2 ------- NaOH + CaCO3
a) Calcula cuantos gramos de sosa se obtendrán con 1 kg de carbonato de sodio.
b) Cuantos gramos se obtendrían si el rendimiento del proceso fuera del 90 por 100?
Necesito que alguien me responda el apartado b)
Graciaaas!!
Respuestas a la pregunta
El primer paso es balancear la reacción
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃
1 mol de carbonato de sodio reacciona con 1 mol de hidróxido de calcio y se forman 2 mol de hidróxido de sodio y 1 mol de carbonato de calcio.
Para hacer el balance de masa es necesario hallar las masas molares:
PM Na₂CO₃ = 106 g/mol (2.23 + 1.12 + 3.16)
PM Ca(OH)₂ = 74 g/mol (1.40 + 2(1.16 + 1.1)
PM NaOH = 40 g/mol (1.23 + 1.16 + 1.1)
PM CaCO₃ = 100 g/mol (1.40 + 1.12 + 3.16)
Balance de masa
106 g de carbonato de sodio reaccionan con 74 g de hidróxido de calcio y se obtienen 80 g de hidróxido de sodio y 100 g de carbonato de calcio.
Según el balance anterior 106 g de carbonato de sodio dan 80 g de sosa por lo que a partir de 1000 g de carbonato se obtendrán x g de sosa caustica:
x = 754,72 g NaOH
Se obtendrán 754,72 g de sosa con un rendimiento del 100 %.
b) Con un rendimiento del 90 %
Masa = Masa Teórica . 90 /100
M = 754,72 g . 0,90 = 679,25 g
Con un rendimiento del 90 % se obtendrían 679,25 g de NaOH