Question

1) La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de
nitrógeno: Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de
Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido en
condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros

Answer 1

DATOS :

 Amoniaco + oxígeno →monóxido de nitrógeno + agua

 Lts Amoniaco =?

 Lts de Oxígeno =?

  80 lts de monoxido de nitrogeno

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química descrita y luego se balancea, después se efectúa mediante la utilización de factores de conversión basados en dicha reacción química y en que en condiciones normales 1 mol = 22.4 Lts , de la siguiente manera :

  4 NH3    +      5O2 →       4NO  +   6H2O

  4 mol           5 mol           4 mol      6 mol

  4*22.4 L     5*22.4 L      4* 22.4 L

  89.6 L          112 L              89.6 L

    80 Lts NO * 89.6 lts NH3/ 89.6 Lts NO = 80 Lts NH3 .

    80 Lts NO * 112 Lts O2 / 89.6 Lts NO = 100 Lts O2 .