1. La nitroglicerina (C3H5N3O9 ) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante C3H5N3O9 --------> N2 +CO2 + H2O +O2 Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión. Si se cuenta con 2500 g de nitroglicerina Determine la cantidad de bióxido de carbono que se forma.
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1. Ajustamos la ecuación.
4 C3H5N309 (l) --> 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)
2. Calculamos la masa molar de los compuestos que nos interesan (nitroglicerina y CO2).
- M nitroglicerina: 227 g/mol
- M CO2: 44 g/mol
3. Calculamos la cantidad de CO2 (en gramos) que se obtiene.
- mCO2: 2500 g nitroglicerina × (1 mol nitroglicerina/227 g nitroglicerina) × (12 mol CO2/4 mol nitroglicerina) × (44 g CO2/1 mol CO2)= 1453 g CO2
drakemonlordofdragon:
1. Se ajusta la ecuación. 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3 H2
2. Hay que determinar los moles que tenemos de cada sustancia.
-m Al: 26'9 g/mol
nAl: 400g Al × (1 mol Al/ 26'9 mol Al)= 14'87 mol Al
-mHCl: 37'5 g/mol
-nHCl: 600 g HCl × (1 mol HCl/37'5 g HCl)= 16 mol HCl
Si nos vamos a la reaciión original, por cada 2 mol de Al reaccionan 6 mol HCl, relación 2:6, 1:3
La relación con las cantidades que nos piden es 14'87:16
Si dividimos entte 14'87, nos queda 1:1'08
Por lo que el reactivo limitante es el HCl, ya que necesitaríamos 3 mol HCl por cada mol Al, y sólo tenemos 1'08 mol HCl por cada mol Al
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