Question

1. La glucosa se fermenta a etanol y dióxido de carbono según la siguiente reacción:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2, calcular la entalpía estándar de la reacción y la energía desprendida en la obtención de 3.87
g de etanol
Datos Entalpías de combustión estándar: Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol

Answer 1

ΔHc1   -2813 KJ/mol   C6H12O6 +   6 O2 ⇒  6CO2  + 6H2O

ΔHc2   -1367KJ/mol      C2H5OH + 3 O2  ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

ΔHcr        C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2CO2 =   ΔHc1 - 2x(ΔHc2 )  = -2813 KJ - (2x -1367KJ) = -79 KJ (como es un mol de glucosa, podemos dcir KJ/mol)

Efectivamente: La primera ecuación queda como está. La segunda la cambiamos de signo y la multiplicamos por 2.

 C6H12O6 +   6 O2 ⇒  6CO2  + 6H2O                             -2813 KJ/mol

     4 CO2 + 6 H2O  ⇒   2C2H5OH + 6 O2  (2 x 1367KJ/mol =2734 KJ)

Sumando ambas ecuaciones obtenemos la deseada, y la ΔH es -79 KJ

Eso se desprenden por  dos moles  de etanol (2C2H5OH) , es decir:  12 *4 + 1 *12  + 16 * 2 = 92 g etanol.

Si 92 g etanol desprenden 7,9KJ, es decir  7900 J, 3,87 g desprenden:

3,87 g etanol  *  $\frac{7900 J }{92 g etanol}$ = 332, 3 J