Question

1. La densidad del Nitrógeno (N2) a CNPT es de 1,25 g/L. ¿Cuál es la masa molar del gas?

Answer 1

Hola :D

Vamos a resolver el problema con los datos proporcionados, al último resolveré de una manera más sencilla.

$\rho_{N_{2} } =1.25\:\frac{g}{L}$

$R=0.0821\:\dfrac{atm*L}{mol*K}$

¿De dónde has sacado $R$?

$R$ es una constante que se aplica a los gases ideales, por lo que siempre estará presente, tiene muchos valores, ya que depenede de sus unidades, en éste usé el que puse debido a que poseemos las unidades adecuadas.

¿Qué significa $CNPT$?

Significa Condiciones Normales de Presión y Temperatura.

Dichos valores son:

$P=1\:atm$

$T=273\:K$

Listo, ya hemos recopilado los datos más importantes, ahora, vamos a ajustar la ecuación para gases ideales:

$PV=nRT\rightarrow \textrm{Pasamos a dividir a}\:V:$

$P=\dfrac{nRT}{V}\rightarrow \textrm{Sustituimos}\:\boxed{n=\dfrac{m}{\overline{M}}}$

$P=\dfrac{mRT}{V\overline{M}}\rightarrow P=(\dfrac{m}{V})(\dfrac{RT}{\overline{M}})$

¿Qué es $\frac{m}{V}$?

Es densidad, podemos expresarla como $\rho$.

Entonces, nos queda:

$P=(\rho)(\dfrac{RT}{\overline{M}} )\rightarrow \textrm{Multiplicamos todo por}\:\overline{M}:$

$P\overline{M}=\rho RT\rightarrow \textrm{Pasamos a dividir}\:P:$

$\boxed{\overline{M}=\frac{\rho R T}{P}}$

Sustituyendo:

$\overline{M}=\dfrac{(1.25)(0.0821)(273) }{1}\Rightarrow \boldsymbol{\overline{M}=28.01\:\dfrac{g}{mol} }$

Ahora, pasemos a forma fácil:

El $N_{2}$ tiene $2$ moles, entonces, buscamos su Masa molar en la tabla periódica y lo multiplicamos por 2:

$14\times2=28\:\frac{g}{mol}$

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!!!!!!!

Tarea relacionada:https://brainly.lat/tarea/12958509

Answer 2

Respuesta:

uno

Explicación:

yo q se