1. La aspirina C9H8O4, se obtiene por reacción del ácido salicílico, C7H6O4, con anhídrido acético, C4H6O9.
La ecuación de la reacción es:
C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
a) ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 500 g de aspirina?
Respuestas a la pregunta
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9
Respuesta:
se necesitan 38 , 33 gramos de acido salicilico y 28 , 33 gramos de anhidrico acetico en proporciones molares
Explicación:espero que te sirva
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10
Respuesta:
38.36g de acido salicílico
28.33g de anhidro acético
Explicación: es un análisis dimensional
50gC9H8O4 × 1molC9H8O4 × 1molC7H6O3 × 138.121g/molC7H6O3=6906.5
180g/mol C9H8O4 × 1 mol C9H8O4 × 1mol C7H6O3= 180g/mol
6906.5g/mol ÷ 180g/mol = 38.36 g
50gC9H8O4 x 1 molC9H8O4 x 1molC9H8O4 x 102g/mol = 5100g/mol
180g/mol C9H8O4 x 1 mol C9H8O4x 1 mol C9H8O4 = 180g/mol
5100g/mol ÷ 180g/mol= 28.33 g
espero haberte ayudado:)
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