Question

1. La acidez estomacal se presenta por un exceso de jugo gástrico (HCl), que, si no se neutraliza con el antiácido hidróxido de magnesio Mg(OH)2, puede ulcerar la pared estomacal. La reacción química que se lleva a cabo es:

2HCl(ac) + Mg(OH)2(ac) MgCl2(ac) + 2H2O(l)

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se requiere para producir 100 g de cloruro de magnesio?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

SOLUCIÓN :

     2HCl  + Mg(OH)2  → MgCl2  + 2 H2O  

  2*36.5 g       58 g            95 g        36 g  

      73g  

 1) a) 20 g MgCl2 * 73 g HCl / 95 g MgCl2 = 15.36 g HCl .

 2) a)  3g HCl *58 g Mg(OH)2/73 g HCl = 2.38 g Mg(OH)2

           3 g Mg(OH)2 * 73 gHCl/ 58 g Mg(OH)2= 3.77 g HCl  

          el reactivo limitante es HCl  

    b)  cantidad de reactivo en exceso = 3 g - 2.38 g = 0.62 g Mg(OH)2

    c )  3 g HCl * 95 g MgCl2/ 73 g HCl= 3.90 g MgCl2