Question

1. La acidez de estómago se debe a un exceso de ácido clorhídrico HCI, por parte de nuestro organismo. Se trata tomando leche de magnesia o de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. Calcule la masa de hidróxido de aluminio que hay que tomar para neutralizar 0,46 gramos de ácido. La ecuación es: HCI + Al(OH)3 AICI 3 + H₂O. UN CUNO1​

Answer 1

La masa de hidróxido de aluminio necesario para neutralizar 0.46 g de HCl resultante es de 0.33 g.

¿Cuál es la reacción de neutralización de la acidez ?

La reacción de neutralización ocurre entre un ácido y una base, dando como productos de reacción sal más agua. En el caso, de la acidez producida por el ácido clorhídrico se trata con una base como el hidróxido de aluminio, para que ambos reaccionen y se llegue a pH neutro. La reacción que ocurre, balanceada  es la siguiente:

3 HCl  + $Al(OH)_{3}$  → $AlCl_{3}$   + 3 $H_{2} O$

datos

m Al(OH)3 =?

m HCl = 0.46 g

PM Al(OH)3 = 78 g/mol

PM HCl = 1*1 g/ mol + 1 * 35.5 g/ mol =36.5 g/ mol

1. Calcular los moles de HCl

mol =m/PM

$mol HCl=\frac{0.46 g}{36.5 g/ mol} = 0.0126 mol$

Relación molar

3 mol      HCl    necesitan  1 mol Al(OH)3

0.0126 mol HCl necesitan   x mol Al(OH)3

$mol Al(OH)_{3} =\frac{0.0126 mol HCl * 1 mol Al(OH)3}{3 mol HCl} = 0.0042 mol$

mol Al(OH)3= 0.0042 mol

2.Calcular la masa de hidróxido de aluminio

$m Al(OH)_{3} = 0.0042 mol * 78 g/ mol =0.3276 g =0.33 g$

masa Al(OH)3 = 0.33 g

Para conocer más de la reacción neutralización HC y Al (OH)3 consultar enlace https://brainly.lat/tarea/33834765

#SPJ1