Question

1) Indicar cuál de las siguientes reacciones son o no redox. Además, decir cual es el símbolo del elemento que se oxida y cual del elemento que se reduce. También indicar cuántos electrones pierde o toma cada elemento.

2) Balancear las ecuaciones a) b) d) y e).

Por favor, necesito por lo menos el punto 1. Gracias!

Answer 1

1)

a. SI ES REDOX

I^-1 a I2^0 se oxida, pierde 2 electrones

Cl2^0 a Cl^-1 se reduce, gana 2 electrones

b. SI ES REDOX

Zn^0 a Zn^2+ se oxida, pierde 2 electrones

Ag^+1 a Ag^0 se reduce, gana un electron

c. SI ES REDOX

Mn^+7 a Mn^+2 se reduce, gana 5 electrones

Cl^-1 a Cl2^0 se oxida, pierde 2 electrones

d. SI ES REDOX

Br^+1 a Br^-1 se reduce, gana 2 electrones

O2^-1 a O2^0 se oxida, pierde 1 electron

e. SI ES REDOX

Cr2^+5 a Cr^+3 se reduce, gana 4 electrones

Cl^-1 a Cl2^0 se oxida, pierde 2 electrones

SALUDOS!

Answer 2

1) a) si es redox.
Se reduce: Cl
se oxida: I
B) si es redox.
Se reduce: Ag y se oxida: Zn
C) si es redox. Se reduce: Mn
Se oxida: Cl
D) si es redox.
Se oxida: O
Se reduce: O
E) si es redox
Se oxida: Cl
Se reduce: Cr