1. Indica cuántos moles son en cada caso:
a) 2,6 x 10^25 átomos de H
b) 7,8 x 10^22 moléculas de agua
c) 3,2 x 10^29 iones Cl
d) 9,4 x 10^35 átomos de S
2. Cuántas moléculas hay en:
a) 3,3 moles de sulfito de calcio
b) 0,01 moles de sulfuro ferroso
c) 0,32 moles de agua
d) 2,09 moles de nitrato cúprico
3. Cuántos átomos hay en:
a) 3 moles de CaSO3
b) 0,07 moles de FeSO4
c) 0,0045 moles de carbonato de sodio NaCO3
d) 0,09 moles de nitrato de potasio KNO3
4. Cuántos átomos de O y de H hay en:
a) 3 moles de sulfito de bario
b) 0,07 moles de sulfato ferroso
c) 0,12 moles de agua
d) 0,09 moles de nitrato de potasio
5. Indica el PM (peso molecular) y cuántos gramos son hay en las siguientes
cantidades de los compuestos:
a) 2,09 moles de nitrato cúprico. Cu(NO3)2
b) 0,004 moles de carbonato de potasio K2(CO3)
c) 2 x 10-2 moles de permanganato de aluminio Al MnO4)3
d) 3,2 x 10-5 moles de ácido sulfúrico H2SO4
e) 2,05 x 10-3 moles de ácido fosfórico H3PO4
f) 0,07 moles de sulfato ferroso FeSO4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.- El carbono contiene un 1,11 % del isótopo 13C.¿ Cuántos gramos del isótopo 13C hay
en 50 gramos de etano (C2H6 )?:
Masas atómicas (g·mol-1): H=1; C=12.
A) 0,890 B) 0,444 C) 0,222 D) 0,722
2.- Qué cantidad de las siguientes sustancias contiene mayor número de moléculas?:
Masas atómicas (g·mol-1): H=1; C=12; O=16.
A) 10 g de CH4 B) 5 g de CO2
C) 10 g de O2 D) 5 g de H2O
3.- ¿Cuál de las siguientes frases es correcta?:
A) El volumen de 8 g de oxígeno es igual que el volumen de 8 g de hidrógeno,
medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura
B) En 22,4 L de oxigeno gaseoso, medidos a 25 ºC y 1 atm, hay 1 mol de átomos de
oxígeno
C) En una reacción el número de átomos de reactivos es el mismo que el
número de átomos de los productos de la reacción
D) En una reacción donde reactivos y productos son gases, el número total de moles
de reactivos es igual al número de moles de productos
4.- Una cantidad de 3,48 g de un gas ocupa un volumen de 3 L, medido en c.n. ¿Cuál es
la masa molar del gas (en g·mol-1)?:
R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1.
A) 32 B) 28 C) 26 D) 40
Explicación:
6.- El ácido cítrico tiene de masa molecular relativa 192 u. Si contiene un 58,33 % de
oxígeno. ¿ el número de átomos de oxígeno en la molécula será ?:
A) 5 B) 3 C) 8 D) 7
7.- ¿ Cuántas moléculas de agua habrá en una gota de agua. si se sabe que 20 gotas
equivalen a 1 mL ?:
Masas atómicas (g·mol-1): H=1; O=16. NA = 6,022·1023 mol-1.
A) 1,67·1021 B) 3,34·1021
C) 8,36·1020 D) 4,22·1022
8.- El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio tiene una riqueza del
98 % en masa y una densidad de 1.83 g·mL-1. La fracción molar del ácido sulfúrico de
esta disolución sera:
Masas atómicas (g·mol-1): H=1; O=16; S=32.
A) 0,75 B) 0,90 C) 0,98 D) 0,85
9.- La masa atómica media relativa de los elementos no tiene un número entero, ¿esto se
debe a que?:
A) Los átomos del elemento tienen distinto número de protones
B) Los átomos del elemento tienen distinto número de electrones
C) Hay impurezas de otros elementos
D) Los átomos del elemento difieren en el número de neutrones
10.- El hierro tiene de número atómico 26 y el cobre 29. Los iones Fe2+ y Cu+
son
respectivamente:
A) d5
y d10 B) d5
y d8
C) d6
y d9 D) d5
y d7
ESPERO TE AYUDE ,SI FUE ASI CORONITA XFAVOR :)
TEN LINDO DIA :)
BAY