1.-Imagine que se encuentra trabajando en forma de mejora el proceso por medio del cual una mena de hierro que contiene Fe2O3 se convierte en hierro. En su prueba desarrolla las siguientes reacciones a pequeñas escalas. Fe2O3 + 3CO ____ 2Fe + 3 CO2 a. Si comienza con 150 g Fe2O3 como el reactivo limitante .¿Cuál es el rendimiento teórico de Fe? b. B. Si el rendimiento real de Fe en su prueba fue de 7,9 g. ¿cuál fue el rendimiento porcentual?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
rendimiento teórico: 1.88 mol Fe
rendimiento porcentual: 7.52%
Explicación:
150 g de Fe2O3, sabiendo que la masa molar del oxido de hierro (iii) es de 159.69 g/mol se obtiene el # de mol del oxido de hierro (iii)
150g Fe2O3(1mol Fe2O3/ 159.69g fe2O3) = 0.939 mol de Fe2O3
con la relación estequiometrica se sabe que por cada mol de oxido de hierro (iii) se producen 2 mol de hierro, por lo que se puede calcular el numero de mol que se producen.
0.939 mol Fe2O3 (2mol Fe/ 1 mol de Fe2O3) = 1.88mol Fe.
por lo que teóricamente los 150g de oxido de hierro (iii) producen 1.88mol de Fe. este seria el rendimiento teórico.
para el calculo del rendimiento porcentual es %rendimiento=(rendimiento real/ rendimiento teórico)*(100)
el rendimiento real seria el numero de mol que se obtuvieron en el experimento, sabiendo que la masa fue 7.9g de Fe y su masa molar es de 55.84g/mol, se puede calcular el # de mol real.
7.9g Fe(1mol Fe/ 55.84g Fe) = 0.141 mol de Fe
ahora para el %rendimiento
(0.141mol Fe/1.88 mol Fe)*(100)=7.52%