1. Identifique el estado de oxidación de cada compuesto de las siguientes reacciones.
• H2O (l) + N2O5 (s) 2 HNO3 (l)
• 2 KClO3 (s) 2KCl (l) + 3O2 (g)
• NaCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)
2. Para las reacciones anteriores identifica los elementos que pierden o ganan electrones, señala quién se oxida y quién se reduce.
3. Continuando con las reacciones establece cuántos electrones gana o pierde cada elemento
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H2O (l) + N2O5 (s) 2 HNO3 (l)
• 2 KClO3 (s) 2KCl (l) + 3O2 (g)
• NaCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl (s) + NaNO3(ac)
2. Para las reacciones anteriores identifica los elementos que pierden o ganan electrones, señala quién se oxida y quién se reduce.
3. Continuando con las reacciones establece cuántos electrones gana o pierde cada elemento
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