Química, pregunta formulada por tigre142, hace 1 año

1. Halle el peso molecular de cierta sustancia gaseosa a 700 mmHg y 120ºC, si su densidad es de 3,50 g/L.

Respuestas a la pregunta

Contestado por alanvime
7

Vamos a partir de la ecuación de gas ideal.

PV=nRT

P=presión

V=volúmen

n=cantidad de sustancia

R=cte universal de los gases

T=Temperatura

Vamos ahora a definir la cantidad de sustancia en términos de masa molar.

n =  \frac{m}{M}

n=cantidad de sustancia

M=masa molar

m=masa

Ahora podemos sustituír en la ecuación de gas ideal.

PV= \frac{m}{M} RT

Ahora vamos a despejar la masa molar

M = \frac{mRT}{PV}

Ahora vamos a definir la densidad

d =  \frac{m}{V}

d=densidad

m=masa

V=volumen

Vamos a arreglar la ecuación de gas ideal.

M = \frac{m}{V}  \frac{RT}{P}

M = d\frac{RT}{P}

M =  \frac{dRT}{P}

Ya tenemos la ecuación que vamos a usar ahora solo recaudamos datos.

R= 0.082\frac{Latm}{molK}

P=700mmHg

T=120°C

d= 3.50\frac{g}{L}

Bueno lo que queda es pasar todos los datos a las unidades de "R" para calcular la masa molar.

P=700mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 0.92atm

T=120 + 273.15 = 393.15K

Ahora vamos a sustituir.

M =  \frac{(3.50 \frac{g}{L} )(0.082\frac{Latm}{molK})(393.15K)}{0.92atm}

M =  \frac{(3.50)(0.082)(393.15)}{0.92} \frac{g}{L}\frac{Latm}{molK} \frac{K}{atm}

M =  \frac{(3.50)(0.082)(393.15K)}{0.92} \frac{g}{mol}

M =  122.6457 \frac{g}{mol}

Esa sería la respuesta.

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