1) Hallar el peso molecular de los siguientes compuestos: K2O , H2SO4, NaOH, Fe2O3, Mg(OH)2
2) Hallar la composición centesimal en los siguientes compuestos H2O, Na(OH) , SO3 , CO2 , CaO, NaCl, HCO3 Li2O, CO, K(OH)
3) Hallar la formula empírica en los siguientes compuestos
a) % K 80% y % O 20%
b) % H 20% y % O 80%
C) 85,63% de C y 14,3% de H
d) 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97% de F
4) Resolver el siguiente problema
a) El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.
5) Convertir
a) 60 °C a °k c) 650 °K a °C e) 30 °C a °K
b) 90 °C a °K d) 430 °K a °C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
A) NH3
N: 1 × 14= 14
H: 3 x 1= 3
17 g/mol
B) HCl
H: 1 X 1 = 1
Cl: 1 X 35,5
36,5 g/mol
C) NaOH
Na: 1 X 23= 23
O: 1 X 16= 16
H: 1 x 1= 1
40 g/mol
D) CH4
C: 1 X 12= 12
H: 4 X 1= 4
16 g/mol
E) CO2
C: 1 X 12= 12
O: 2 X 16=32
44 g/mol
F) Mg(OH)2
Mg: 1 X 24= 24
O: 2 X 16= 32
H: 2 X 1= 2
58 g/mol
G) H2SO4
H: 2 X 1= 2
S: 1 X 32= 32
O: 4 X16= 64
98 g/mol
H)KCl
K: 1 X 39= 39
Cl: 1 X 35,5= 35,5
74,5 g/mol
I) NaHCO3
Na: 1 X 23= 23
H: 1 X 1= 1
C: 1 X 12= 12
O: 3 X 16= 48
84 g/mol
Explicación:
Se multiplica en número de átomos por el peso atómico y luego se suma
Respuesta:
Respuesta:
A) NH3
N: 1 × 14= 14
H: 3 x 1= 3
17 g/mol
B) HCl
H: 1 X 1 = 1
Cl: 1 X 35,5
36,5 g/mol
C) NaOH
Na: 1 X 23= 23
O: 1 X 16= 16
H: 1 x 1= 1
40 g/mol
D) CH4
C: 1 X 12= 12
H: 4 X 1= 4
16 g/mol
E) CO2
C: 1 X 12= 12
O: 2 X 16=32
44 g/mol
F) Mg(OH)2
Mg: 1 X 24= 24
O: 2 X 16= 32
H: 2 X 1= 2
58 g/mol
G) H2SO4
H: 2 X 1= 2
S: 1 X 32= 32
O: 4 X16= 64
98 g/mol
H)KCl
K: 1 X 39= 39
Cl: 1 X 35,5= 35,5
74,5 g/mol
I) NaHCO3
Na: 1 X 23= 23
H: 1 X 1= 1
C: 1 X 12= 12
O: 3 X 16= 48
84 g/mol
Explicación: