Química, pregunta formulada por iam0alis, hace 17 horas

1. Halla la concentración de una solución de NaOH con pH 13,0
2. Hallar la concentración de una solución de ácido nítrico con pH 3,5

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
2

Se tienen dos ejercicios relacionados a cálculo de pH y pOH de soluciones.

Ejercicio 1

¿Cómo se calcula la concentración de la solución de NaOH a partir del valor de pH?

Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:

pH  +  pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 13

pOH = 1

A partir del pOH, podemos calcular [OH⁻], usando la fórmula para cálculo de pOH:

pOH = - log  [OH⁻]

1 = - log  [OH⁻]

[OH⁻] = 0,1 M

Dado que NaOH es una base fuerte,  se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de NaOH. Por lo tanto:

Concentración de solución de NaOH = 0,1 M

Ejercicio 2

¿Cómo se calcula la concentración de la solución de HNO₃ a partir del valor de pH?

Conocemos el pH de la solución, entonces podemos calcular [ H⁺ ], usando la fórmula para cálculo del pH:

pH = - log [H⁺]

pH de la solución = 3,5

3,5 = - log  [H⁺]

[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁴

Dado que HNO₃ es un ácido fuerte,  se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HNO₃. Por lo tanto:

Concentración de solución de HNO₃ = 0,1 M

Más ejercicios relacionados a cálculo de pH y pOH de soluciones en:

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#SPJ1

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