Question

1 galón de H2SO4 al 50% de peso
Densidad 1.51 gr/cm³
¿Cuántos gramos de ácido puro hay?
¿Cuántos cm³ de agua hay?

Answer 1

Dado el volumen y concentración, expresada como % en peso, de una solución de H₂SO₄, se pide calcular gramos de ácido y el volumen de agua en la solución. El resultado obtenido es: 2857,5 g ácido y 2857,5 cm³ de agua.

1 galón de H₂SO₄ concentración 50% en peso

Densidad = 1,51 g/cm³

Usamos el factor de conversión:     1 galón = 3,785 L

Entonces:

Tenemos 3,785 L de H₂SO₄  50% en peso.

50% en peso significa que tenemos 50 g de H₂SO₄ en 100 g de solución.

Conociendo la densidad podemos calcular la masa de solución:

densidad = masa / volumen

masa = densidad ×  volumen

masa de solución = 1,51 g/cm³  ×  3,785 L  × 1000 cm³ / L  = 5715 g

La masa de solución es 5715 g y sabemos que 50% en peso es ácido sulfúrico, entonces:

5715 g solución  ×  50 g ácido / 100 g solución = 2857,5 g ácido

masa de solución = masa de ácido + masa de agua

masa de agua = masa de solución - masa de ácido

masa de agua =  5715 - 2857,5 = 2857,5 g  ( 50% en peso de la solución es agua)

densidad del agua = 1 g/ cm³

volumen de agua = masa / densidad = 2857,5 g / 1 g/cm³ = 2857,5 cm³