Question

1. Formula los siguientes hidruros no metálicos :
• Hidruro de fosforo



• Hidruro de telurio



• Hidruro de flúor



2. Formula los siguientes ácidos oxácidos. Realiza la ecuación correspondiente.
• Ácido sulfúrico




• Ácido nitroso




• Ácido carbónico




3. Nombra los siguientes compuestos.

a) H2SO3












b) H3PO4





4. Identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida o que elemento se reduce. No te olvides de la representación gráfica.

KClO3 + S -------- KCl + SO2









5. Identifica en la siguiente reacción que elemento se oxida, se reduce y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.
HNO3 + S ---- H2SO4 + NO











6. Iguala o balancea los compuestos de los reactantes con los productos utilizando el método redox.
KClO3 + C -------- KCl + CO2











7. ¿Qué es una reacción química?
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Answer 1

Respuesta:

1. Formula los siguientes hidruros no metálicos :

• Hidruro de fósforo = PH₃

• Hidruro de telurio = TeH2  / H2Te

• Hidruro de flúor = FH / HF

Explicación:

2. Formula los siguientes ácidos oxácidos. Realiza la ecuación correspondiente.

• Ácido sulfúrico =  SO3 + H2O →H2SO4

• Ácido nitroso =  N2O3 + H2O → 2HNO2

• Ácido carbónico =  CO2 + H2O → H2CO3

3. Nombra los siguientes compuestos.

a) H2SO3

N. sistemática: trioxosulfato (IV) de hidrógeno

N. stock: ácido trioxosulfúrico (IV)

N. tradicional: ácido sulfuroso

b) H3PO4

N. sistemática: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

N. stock: ácido tetraoxofosfórico (V)

N. tradicional: ácido fosfórico

4.  Identifica en las siguientes reacciones que elemento se oxida o que elemento se reduce. No te olvides de la representación gráfica.

                   ₊₁ ₊₅ ₋₂       ₀    ₊₁ ₋₁       ₊₄₋₂

                   K Cl O3 + S → KCl  +   SO2

Cl⁺⁵ + 6e⁻  → Cl⁻¹    se reduce  / agente oxidante

 S⁰  → S⁺⁴  + 4e⁻    se oxida  / agente reductor

                            ←----------------------------------- Cloro  Reducción

                  _____.___.___.___.__.___.___.______

                            -1     0    +1    +2   +3   +4   +5    

                                    -------------------------→  Oxidación S

5. Identifica en la siguiente reacción que elemento se oxida, se reduce y cuáles son los agentes oxidantes y reductores.

                 ₊₁ ₊₅ ₋₂      ₀    ₊₁ ₊₆ ₋₂      ₊₂₋₂

                  HNO3 + S → H2SO4 + N O

N⁺⁵ +3e⁻  →  N⁺²  

S⁰    →  S⁺⁶ + 6e⁻

                               ←----------------   REDUCCIÓN  Nitrógeno

            ----.-----.-----.-----.-----.------.------.-------

                0   +1   +2   +3   +4   +5   +6

                 -------------------------------------→  OXIDACIÓN  (Azufre)

6. Iguala o balancea los compuestos de los reactantes con los productos utilizando el método redox.

                             ₊₁ ₊₅₋₂      ₀     ₊₁₋₁      ₊₄₋₂

                             KClO3 + C →  KCl + CO2

                   (ClO3)⁻¹ + 6H⁺ + 6e⁻ →   Cl⁻¹ + 3H2O                    4/2 = 2

                         C⁰ + 2H2O  →     CO2__+ 4H⁺_+ 4e⁻_ ___     6/2 = 3

            2 (ClO3)⁻¹ + 12H⁺ + 12e⁻ →   2Cl⁻¹ + 6H2O  

                              3C⁰ + 6H2O  →     3CO2__+ 12H⁺_+ 12e⁻_   simplificar

                      2 (ClO3)⁻¹ + 3C⁰  → 2Cl⁻¹ + 3CO2

Balancear la ecuación:

                         2KCl + 3CO2 → 2KClO3 + 3C

7.  ¿Qué es una reacción química?  

Cuando las sustancias que intervienen  en ella se transforman en otras diferentes. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos.