Question

1. Fe2O3 + 3CO=2Fe+3CO2

¿Cuantos gramos de Fe y CO2 se generan a partir de 400 g de CO y 280g de oxido ferrico?

procedimiento estequiometrico por favor y mil gracias.

2. H3PO4+K2CO3=K3PO4+CO+H2O

Si se hacen reaccionar 414g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso,el numero de moles de fosfato de potasio obtenido cual es?


3. 4A + B2 + 2C2= 2A2BC2

Las masas atomicas de A, B Y C son respectivamente: 40,30 y 20 respectivamente. calcule los gtramos de cada sustancia despues de la reaccion si esta se inicia con 0,6 moles de A, 0,8 moles de B2 y 0,6 moles de C2.



por favor ayúdenme con los procedimientos .

mil gracias

Answer 1

1) Los gramos de hierro(Fe) y dióxido de carbono (CO2) que se generan son :    196 g Fe  y    231 g CO2 .

2) El número de moles de fosfato de potasio obtenido es 2 moles K3PO4 .

  Los gramos y moles de las sustancias solicitadas se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

1 )    g Fe =?

      g CO2=?

     400 g CO

     280 g Fe2O3

           Fe2O3 + 3CO    =2Fe    +    3CO2            

             160g       84 g      112 g        132 g

     

           400 g CO * 160g Fe2O3/ 84 gCO= 761.9 g Fe2O3

            280 g Fe2O3 *   84 g CO / 160 g Fe2O3 = 147 g CO

           

          El reactivo limitante es Fe2O3

         

              280 gFe2O3 *   112 gFe/ 160 g Fe2O3 = 196 g Fe

               280 g Fe2O3 * 132 g CO2 / 160 g Fe2O3 = 231 g CO2            

 2)    414 g  K2CO3

          moles K3PO4 =?  

        2H3PO4 + 3K2CO3  =  2K3PO4+ 3CO2 + 3H2O      

          2 moles      3 moles      2 moles     3 moles  3 moles      

              196 g        414 g           424 g        132 g      54 g      

      414 g K2CO3 *  2 moles K3PO4 / 414 g K2CO3 = 2 moles K3PO4 .