Question

1. Expresa en g/L

Las concentraciones de las siguientes disoluciones:

a) 218 g de soluto disueltos en 6,83 L de disolución.

b) 5,66 g disueltos en 0,500 L.

c) 0,128 g disueltos en 25,0 mL.


2. Cual sería la masa de soluto nas seguintes disolucións:

a) 2,23 L de una disolución que contiene 12,1 g/L

b) 115 mL de una disolución que contiene 9,83 g/L


3. Cual es la molaridad de las disoluciones que contienen:

-2

a) 1,83 × 10 (diez elevado a menos dos) moles de soluto en 42,0 mL.

b) 0,662 moles en 850 mL.


4. Calcular los pesos moleculares de los solutos en cada una de las siguientes disoluciones:

a) Una disolución 0,500 M que contiene 85,6 g/L

b) Unha disolución 0,012 M que contiene 1,5 g en 125 mL.

Answer 1

1-

a) 218 g / 6,83 L = 31,92 g/L

b) 5,66 g / 0,5 L = 11,32 g/L

c)

1 L = 1000 mL

25 mL * 1 L / 1000 mL = 0,025 L

0,128 g / 0,025 L = 5,12 g/L

2.

a) 12,1 g ---- 1 L

x g ---- 2,23 L

12,1 * 2,23 = 27 g soluto

b) 115 mL * 1 L / 1000 mL = 0,115 L

9,83 g ---- 1 L

x g ---- 0,115 L

0,115 * 9,83 = 1,13 g soluto

3.

a) 42 mL * 1 L / 1000 mL = 0,042 L

1,83×10^-2 mol / 0,042 L = 0,435 mol/L

b) 850 mL * 1 L / 1000 mL = 0,85 L

0,662 mol / 0,85 L = 0,78 mol/L

4.

a)

M = m / PM * V (fórmula molaridad)

PM = m / M * V

PM = 85,6 g / 0,500 mol/L * 1 L

PM = 171,2 g/mol

b)

125 mL * 1L / 1000 mL = 0,125 L

PM = 1,5 g / 0,012 mol/L * 0,125 L

PM = 1000 g/mol