Question

1. Este científico propuso el siguiente
modelo: El átomo se encuentra
formado por una esfera de carga
positiva en la cual se encuentran
incrustadas las cargas negativas
(electrones) de forma similar a como
se encuentran las pasas de uva en
un pastel. Además, como el átomo
es neutro la cantidad de cargas
positivas es igual a la cantidad de
cargas negativas.
A. Schrodinger
B Somerfield
C. Rutherford
D. Thompson
2. En su experimento Ernest
Rutherford bombardeó una lámina
delgada de oro con rayos alfa
cargadas positivamente y observó
que la mayoría atravesaban la
lámina, unas se desviaban y pocas
rebotaban, éste comportamiento le
permitió concluir qué:

A. existía una parte central del átomo
llamada núcleo donde se
concentraban la mayor parte de la
carga negativa.
B. la mayor parte del átomo se
considera espacio vacío porque
algunas partículas se desviaban
C. la mayor parte del átomo se
considera espacio vacío porque la
mayoría de las partículas
atravesaban la lámina
D. la parte positiva del átomo debía
concentrarse en la periferia
3. En 1913 el físico Danés Niels Bohr
propuso su modelo partiendo del
átomo de hidrógeno el más sencillo
de todos, tuvo en cuenta los
espectros discontinuos, y la teoría
cuántica de Planck, uno de los
siguientes postulados no
corresponde a su teoría:
A Los electrones giran alrededor del
núcleo solo en orbitas circulares.
B. cuando un electrón está en una
órbita no absorbe ni emite energía.
C. además de las orbitas circulares
existen orbitas elípticas
D. cuando un electrón pasa de una
orbita interna a otra más externa
absorbe energía y cuando se

desplaza de una orbita externa a otra
más interna libera energía
Las preguntas 4,5 y 6 se responden
de acuerdo a la siguiente
información
A
X
Z
X= símbolo del elemento
Z= Número atómico
A= Masa atómica
Un elemento Q presenta 4 isotopos
como se muestra a continuación
N°1 N°2 N°3 N°4
20
Q
15
21
Q
15

22
Q
15
23
Q
15

4. Estos isótopos tienen en común
A. igual masa atómica y diferente
número atómico.
B. igual numero atómico y diferente
masa atómica
C. igual número de protones y
diferente número de electrones
D. igual número de neutrones, igual
número de protones e igual número
de electrones.
5. El isótopo de mayor número de
neutrones es el N°
a. 1
b. 2
c. 4
d. 3
6. El isótopo N° 3 se caracteriza por
tener:
A.15 protones,15 electrones y 7
neutrones
B 22 protones,22 electrones y
7 neutrones
C. 15 neutrones,7 protones y 7
electrones
D. 22 neutrones,15 protones
y 15 electrones

Las preguntas 7-10 se responden de
acuerdo a la siguiente información:
La configuración electrónica es la
distribución de los electrones en los
diferentes niveles subniveles y orbitales,
nos permite describir el comportamiento
energético de los electrones y deducir sus
propiedades Utilizando las reglas de las
diagonales deduzca la configuración
electrónica de los elementos
7. Z= 35
8. Z= 72
9. Z= 48
10. Z= 93

Answer 1

Respuesta:

wey la verdad chafa por que no se lo siento :(