Question

1. Escriba una ecuación balanceada para la disociación de cada uno de los siguientes ácidos de Bronsted-Lowry: a) H₂SO4 b) HSO4 c) H3O+ d) NH4+​

Answer 1

Se tiene la ecuación de disociación para cada uno de los ácidos de Bronsted- Lowry indicados.

       Ácido   ⇄   Protón   +   Base Conjugada

a)   H₂SO₄    ⇄   H⁺   +  HSO₄⁻

b)   HSO₄     ⇄   H⁺   +  SO₄⁻²

c)    H₃O⁺     ⇄   H⁺  +  H₂O

d)    NH₄⁺     ⇄   H⁺  +  NH₃

Teoría de Bronsted-Lowry

Esta teoría propone que un ácido es un donante de protones y una base es un receptor de protones, refiriéndose como protón al ion hidrógeno.

El átomo de hidrógeno presente en el ácido se ioniza en el agua, perdiendo su electrón y se convierte en donante del protón (H⁺). El ion hidróxido (OH⁻) se produce cuando la base se disuelve en agua y se denomina receptor del protón.

Más información relacionada a ácidos y bases en:

https://brainly.lat/tarea/15694109

#SPJ1