Question

1-Encuentre la fórmula empírica de un compuesto que contiene 60 % de carbono,
9 % de hidrógeno, 14 % de nitrógeno y 16 % de oxígeno.
3. Escriba la fórmula empírica de un compuesto que contiene 77,7 % de hierro y 22,
3% de oxígeno
2. La nicotina tiene un peso molecular de 162 g/mol y la siguiente composición
centesimal: 74,07 % de carbono, 17,28 % de nitrógeno, y 8,65 % de hidrógeno.
Determine su fórmula empírica y molecular
3. Un compuesto tiene 52,2 % de carbono. 34,8 % de oxígeno y 13 % de
hidrógeno. Si su peso molecular es de 121 g/mol. Determine su fórmula empírica
y molecular.

Answer 1

Respuesta:

En instagram hay paginas sobre esta cosas perdón que te sirvo de estorbo pero esa es mi sugerencia

Answer 2

Respuesta 1:

C= 60%; C = 60 g  

Pm=12

n = m/Pm; n= 60/12= n= 5g/ mol  

H= 9% ;H = 9 g;

n = m/Pm:  

Pm= 1

n= 9/1; n= 9 g/mol  

N= 14%; N=14g  

Pm= 14

n/Pm; n=14/14=1

n=1g/mol

O= 16%; O=16g;

Pm= 16

n=m/Pm= n= 16/16=1g/mol    

C=5; H=9; N=1; O= 1;

Fórmula Empírica= C₅H₉NO

Explicación:

Fórmula Empírica= C₅H₉NO  

Buscando el peso molecular de cada elemento, el n° se encuentra dividiendo la masa de elemento o porcentaje entre el peso molecular. resultado de la división de cada elemento se agrega el n de masa de átomos encontrada a cada elemento.

Espero haber ayudado