Question

1. En una práctica de laboratorio se disuelven 150 mg de glucosa (C6H12O6) en 200ml
de agua. Determinar las fracciones molares de los componentes de la solución​

Answer 1

Las fracciones molares del soluto y solvente son, respectivamente :

         Xsto = 7.49*10-5  ;   Xsolve= 0.999

    Las fracciones molares del soluto y solvente se calculan mediante la aplicación de las fórmulas respectivas de la siguiente manera :

 

 sto =  150 mg   glucosa ( C6H12O6)  = 150mg* 1g/1000 mg= 0.15 g sto

 solve = 200  ml H20  = 200 gH2O por lo que la densidad del agua es 1g/ml

  Pm C6H12O6= 180 g/mol

  Pm H2O= 18 g/mol

    Xsto=?

   X solev =?

    moles sto = gsto /Pmsto = 0.15 g sto/180 g/mol = 8.33*10-4 moles

    moles solve = 200 gsolve/ 18 g/mol = 11.11 mol

    moles totales = 8.33*10-4 moles + 11.11 moles = 11.1119 moles

    Xsto = moles sto/ moles totales =8.33*10-4 moles /11.1119 moles

     Xsto = 7.49*10-5

     Xsolev= moles solve / moles totales = 11.11 moles / 11.1119 moles

      Xsolve= 0.999