Question

1.- En un recipiente se encuentra una mezcla gaseosa que contiene 6,5 moles de H 4 moles de O Y 6 moles de N . Ocupa un volumen de 8 litros determinar las presiones parciales si la presión total es de 4 at. Se encuentra a una temperatura de 80 °C .
PAV = nRT
PBV = nRT
PCV = nRT
2.- El aire (masa de 28 gr), y el nitrógeno están sometidos a contacto a 8°C. el número de moles de cada uno respectivamente es de 4 y 9 moles asumiendo 1 litro de solución. Determinar las presiones parciales y presión total que ejercen.
PAV= nRT
PBV= nRT
PT= P1+P2

Answer 1

Respuesta:

Valor de R

Unidad

0,08205746 L atm / (K mol)

8,205746 x 10-5 m3 atm / (K mol)

8,314472 dm3 kPa / (K mol)

8,314472 L kPa / (K mol)

Explicación:

espero que te ayude dame coronita pliss