1.- En un recipiente se encuentra una mezcla gaseosa que contiene 6,5 moles de H 4 moles de O Y 6 moles de N . Ocupa un volumen de 8 litros determinar las presiones parciales si la presión total es de 4 at. Se encuentra a una temperatura de 80 °C .
PAV = nRT
PBV = nRT
PCV = nRT
2.- El aire (masa de 28 gr), y el nitrógeno están sometidos a contacto a 8°C. el número de moles de cada uno respectivamente es de 4 y 9 moles asumiendo 1 litro de solución. Determinar las presiones parciales y presión total que ejercen.
PAV= nRT
PBV= nRT
PT= P1+P2
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
Valor de R
Unidad
0,08205746 L atm / (K mol)
8,205746 x 10-5 m3 atm / (K mol)
8,314472 dm3 kPa / (K mol)
8,314472 L kPa / (K mol)
Explicación:
espero que te ayude dame coronita pliss
velasteguidereck13:
Mas explicado porfa
Otras preguntas
Física,
hace 1 mes
Tecnología y Electrónica,
hace 1 mes
Informática,
hace 1 mes
Salud,
hace 2 meses
Matemáticas,
hace 8 meses
Matemáticas,
hace 8 meses