Question

1. En un recipiente de unicel que contiene 1200gr de Agua a una temperatura de 20°C, se coloca un trozo de Hierro de 500gr de masa a una temperatura de 50°C. Considerando que no existen pérdidas de energía hacia el medio ambiente ¿Cuál es la temperatura Final o de Equilibrio Térmico? Dato: Hierro Ce = 0.475 KI / Kg °C Datos: Agua (sustancia 1) Ce = 4.2 KJ /Kg 'C m = 1.2 kg T, = 20°C Hierro (sustancia 2) Ce, = 0.475 KJ/Kg 'C m2 = 0.5 kg T2 = 50°C 2. En un recipiente de unicel que contiene 900gr de Agua a una temperatura de 18°C, se coloca un trozo de Cobre de 600gr de masa a una temperatura de 60°C. Considerando que no existen pérdidas de energía hacia el medio ambiente ¿Cuál es la temperatura Final o de Equilibrio Térmico? Dato: Cobre Ce = 0.391 KI / Kg °C Datos: Agua (sustancia 1) Ce;= 4.2 KJ /Kg °C m = 0.9 kg T, -18°C Cobre (sustancia 2) Ce; = 0.391 KJ /Kg 'C m2 = 0.6 kg T, = 60°C FORMULA: TE Cei mi ti Cel mi + Ce2 m2 T2 + Ce2 m2​

Answer 1

Respuesta:

Agua (sustancia 1)

Ce1= 4.2 KJ /Kg °C

m1 = 1.2 Kg

T1 = 20°C

Hierro (sustancia 2)

Ce2 = 0.475 KJ / Kg °C

m2 = 0.5 Kg

T2 = 50°C

2. En un recipiente de unicel que contiene 900gr de Agua a una temperatura de 18°C, se coloca un trozo de

Cobre de 600gr de masa a una temperatura de 60°C. Considerando que no existen pérdidas de energía hacia el

medio ambiente ¿Cuál es la temperatura Final o de Equilibrio Térmico? Dato: Cobre Ce = 0.391 KJ / Kg °C

Datos:

Agua (sustancia 1)

Ce1= 4.2 KJ /Kg °C

m1 = 0.9 Kg

T1 = 18°C

Cobre (sustancia 2)

Ce2 = 0.391 KJ / Kg °C

m2 = 0.6 Kg

T2 = 60°C

Explicación: