1. En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción: 2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2 Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2. Determinar: a) El reactivo limitante. b) El grado de finalización. c) El porcentaje en exceso.
Respuestas a la pregunta
En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción:
2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2
Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin
reaccionar 360 gramos de CS2. Determinar:
a) El reactivo limitante.
b) El grado de finalización.
c) El porcentaje en exceso.
Datos principales
1 Kg Cr2O3
291 gramos de CO2
y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2.
De acuerdo a lo analizado y según los datos expuestos, tenemos la siguiente solución:
a) El reactivo limitante es Cr2O3, ya que el reactivo en exceso sería CS2 porque salen sin reaccionar 360 g de CS2.
b) El grado de finalización.
Para obtener la solución debemos hallar la masa atómica o cantidad de gramos por cada compuesto:
1 Kg Cr2O3=1000 g de Cr2O3
3 CO2: La masa atómica del carbono es 12 y del oxigeno es 16, entonces:
C= 12 x 3 = 36 g
O= 16 x 6 = 96 g
3 CO2 = 132 g
2 Cr2O3: La masa atómica del cromo es 52 y del Oxigeno es 32, entonces:
Cr= 52 x 4 = 208 g
O= 16 x 6 = 96
2 Cr2O3 = 304 g
Según la siguiente formula de estequiometria nos quedaría lo siguiente:
1 Kg Cr2O3=1000 g x 132g CO2/304gCr203=434,21gCO2
% Resp. = (291,2 g CO2)/(343,21 g CO2) x 100=67,1 %
c) El porcentaje en exceso.
Para obtener la solución debemos hallar la masa atómica o cantidad de gramos por cada compuesto:
3 CS2 = La masa atómica del carbono es 12 y del azufre es 32, entonces:
C= 3 x 12 = 36
S= 32 x 6 = 192
3 CS2 = 228 g
Ya conocemos la masa atómica de 2 Cr2O3 = 304 g
2 Cr2O3 = 304 g
Ya obtenido los datos aplicamos la formula para hallar la cantidad de CS2 que reaccionó.
1000 g Cr2O3 *228 g CS2 / 304 g Cr2O3 = 750 g CS2
Luego de haber obtenido la cantidad realizamos la operación para hallar el porcentaje de exceso.
% Exceso = (360 g CS2)/(750 g CS2) x 100=48 %