1. En un determinado proceso se sucede la siguiente reacción: 2 Cr2O3 + 3 CS2 = 2 Cr2S3 + 3 CO2 Por cada kilogramo de Cr2O3 se producen 291 gramos de CO2 y salen sin reaccionar 360 gramos de CS2. Determinar: a) El reactivo limitante. b) El grado de finalización. c) El porcentaje en exceso.
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2
DATOS :
Reacción :
2 Cr2O3 + 3CS2 → 2 Cr2S3 + 3 CO2
1 Kg Cr2O3 → 291 g CO2
si salen sin reaccionar : 360 g CS2
Determinar :
a ) El reactivo limitante =?
b) El grado de finalización =?
c ) El porcentaje en exceso =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a analizar lo descrito en el enunciado y como salen sin reaccionar 360 g CS2 ( reactivo en exceso CS2) , entonces: a) el reactivo limitante es el Cr2O3 .
1 Kg Cr2O3 = 1000 g Cr2O3 *132 g CO2 /304 g Cr2O3 = 434.21 g CO2
b) grado de finalización = %R = 291 g CO2/ 434.21 g CO2*100 = 67.01%
1000 g CrO3 * 228g CS2/ 304 g Cr2O3 = 750 g CS2
c) %R exceso= 360 g CS2/ 750 g CS2*100 = 48% .
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