Question

1. En que consiste la calorimetría a volumen constante. 2. Una muestra zinc (Zn), con una masa de 37,54g a 56,75°C, se colocó en un calorímetro a volumen constante, de capacidad calorífica insignificante y contenía 200g de agua. La temperatura del agua se elevó de 24,5°C a 27°C. a. ¿Cuál es el calor absorbido o liberado por el zinc? b. ¿Cuál es el calor específico del Zinc? 3. Una muestra de 35g de propanol (CH3CH2CH2OH), se quemó en un calorímetro a volumen constante, como consecuencia la temperatura el agua se elevó en 7,5°C, si la cantidad de agua que rodea el calorímetro es de 1900g y la capacidad calorífica del calorímetro es 1700J/°C. Calcule el calor del propanol en KJ 4. Una muestra de plomo a 75.65°C, se colocó en un calorímetro a volumen constante de capacidad calorífica insignificante que contenía 100mL de agua. La temperatura del agua se elevó de 22.5°C a 24,12°C. ¿Cuál es la masa de la muestra de plomo? (Calor específico del plomo = 0.16J/g°C) 5. Al introducir una muestra de plomo en un calorímetro la temperatura del plomo disminuyó de 63.78°C a 24.15°C, teniendo en cuenta el cambio de la temperatura de la muestra se puede inferir que el proceso será: a. Exotérmico b. Endotérmico c. Absorbe calor d. Abierto.

Answer 1

Respuesta:

A la madre mucho texto

Explicación:

Espero que te halla ayudado ;)