1. En ocasiones, un frasco de aspirina recién abierto puede tener un olor característico a vinagre. ¿Qué nos sugiere este olor con respecto al medicamento contenido en la muestra? ¿Qué efectos podríamos esperar de la ingestión de ésta?
2. La aspirina es relativamente insoluble en agua. ¿Por qué no se utiliza este disolvente para purificar por recristalización, como en el caso de ácido salicílico?
3. ¿Cuáles son los riesgos del consumo de ácido acetil salicílico y por qué?
4. Describir brevemente un caso en el que se muestre la relación entre la producción de aspirina y la conservación del medio ambiente.
5. Describir brevemente los procesos químicos que utiliza la industria farmacéutica.
Respuestas a la pregunta
Preguntas y respuestas sobre la aspirina (acido acetil salicílico)
Pregunta 1.
¿Qué sugiere el olor característico a vinagre con un frasco de aspirina recién abierto respecto al medicamento contenido en la muestra?
Que la aspirina ha sido esterificada con un exceso de anhídrido acético, el compuesto que hace que el grupo hidroxilo del salicilato se convierta en un grupo acetilo (salicilato-OH → salicilato-OCOCH3) y ácido acético, este último es el que produce el olor a vinagre
¿Qué efectos podrían esperarse de la ingestión de ésta?
Que el ácido acetil salicílico tenga menos capacidad para inhibir la acción de la ciclooxigenasa (COX-1 y COX-2) y disminuye la síntesis de TXA2 y, como consecuencia, la agregación plaquetaria, propósito principal del medicamento.
Pregunta 2
¿Por qué no se utiliza agua como disolvente para purificar por recristalización, como en el caso de ácido salicílico?
Porque la purificación del ácido acetilsalicílico puede purificarse por recristalización en una mezcla de solventes es un medio más adecuado que utilizar un solo solvente,mejorando las propiedades de:
- Solvatación
- Densidad
- Viscosidad
- Presión de vapor
- Permeabilidad relativa
- Indice de refracción
- Puntos de ebullición (criosolvente)
- Congelación
Pregunta 3
¿Cuáles son los riesgos del consumo de ácido acetil salicílico y por qué?
El uso diario de aspirina aumenta el riesgo de desarrollar una úlcera estomacal, porque después de la ingestión de ácido acetilsalicílico, una porción es hidrolizada por esterasas en la mucosa gástrica e intestinal. Las formas no-ionizadas, y por tanto, más liposolubles, son absorbidas desde el estómago. Esto se favorece por un pH ácido que tiende a desplazar la reacción de los ácidos hacia los reactantes.
Pregunta 4
Descripción breve de un caso en el que se muestre la relación entre la producción de aspirina y la conservación del medio ambiente.
El caso donde se le coloca una aspirina al agua de un florero para conservar por más tiempo las flores
Pregunta 5
Breve descripción de los procesos químicos que utiliza la industria farmacéutica.
- Procesos de fermentación: proceso metabólico que generalmente convierte los glúcidos en ácidos, en gases o en alcoholes para extraer de ellos una parte de la energía química mientras reoxida las coenzimas reducidas por estas reacciones
- Procesos de cristalización: proceso dinámico, de forma que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma
- Absorción: es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida).
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