1-En la siguiente ecuación química determina el peso total de los reactivos y de los productos.
C2H5OH + 302=2CO2 + 3H20
Considerando los resultados de la actividad anterior, responde los siguientes interrogantes, además que
explica de manera escrita la estrategia que se siguió para darle solución a la situación en cuestión:
2- ¿Para producir 8 moles de CO2, cuántas moles de CH3OH y 02 se requieren?
3- ¿10 moles de etanol (CH3OH) con cuántas moles de oxígeno (02) reaccionan?
4-¿128 gramos de etanol (CH3OH) con cuántos gramos de oxígeno reaccionan?
5- ¿Cuántos gramos de oxigeno y etanol se requieren para producir 264 de CO2
6- Si se tiene en un recipiente 4 moles de etanol interaccionando con 14 moles de oxígeno, ¿cuál de los
dos reactivos se consumen primero y por qué? ¿Cuántas moles del reactivo en exceso quedan sin
reaccionar, por qué?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
14
Respuesta:
El peso total de los reactivos es de 142 g
El peso total de los productos es de 142 g
Eso se denomina ley de conservación de la masa.
Explicación:
C_2 H_5 〖OH+3O〗_2=〖2CO〗_2+〖3H〗_2 O
Reactivos
C_2 H_5 OH=Etanol=46 g/mol
C_2=12*2=24
H_5=1*5=5
O=16*1=16
H=1*1=1
O_2=Dioxígeno=32 g/mol
O_2=16*2=32
Productos
CO_2=Dióxido de Carbono=44 g/mol
C=12*1=12
O_2=16*2=32
H_2 O=Oxidano=18 g/mol
H_2=1*2=2
O=16*1=16
Ahora multiplicamos el peso molecular por el número de moles que tiene cada molécula en la reacción.
Reactivos
1 mol C_2 H_5 OH*46 g/mol=46 g
3 mol O_2*32 g/mol=96 g
Productos
2 mol CO_2*44 g/mol=88 g
3 mol H_2 O*18 g/mol=54 g
Nota: Se cancelan los moles /
Contestado por
1
Respuesta:
esta complicado
Explicación:
lmfao
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