1. En la combustión completa de 120 g de etano, se obtuvo 320 g de CO2. Calcular el rendimiento de la reacción. C2H6 + O2 CO2 + H2O
Respuestas a la pregunta
El rendimiento de la reacción de combustión es de 91.12 %
¿Qué es la reacción de combustión?
Es una reacción química de combinación o síntesis. En particular es la reacción de una sustancia combustible con el oxígeno. Si esta reacción es competa los productos de reacción son CO2 y agua. La combustión del etano presenta la siguiente ecuación:
La reacción teórica establece 1 mol de etano produce 2 moles de CO2
por lo que, aplicando esta relación calcularemos los gramos de CO2 esperados.
Datos
m etano= 120 g
m CO2 real= 320 g
PM etano= 2 *12 g/ mol+ 6* 1 g/ mol=30,07 g/ mol
moles etano =m/PM
1 mol de etano produce 2 moles de CO2
3.99 mol etano produce x mol CO2
masa CO2 teórica
% Rendimiento = (masa real / masa teórica) * 100
%Rendimiento = 320 g/351.2 g= 91.12%
Para conocer más del rendimiento de la reacción de combustión del etano consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/55231588
#SPJ1
El rendimiento de la reacción de combustión completa es: 229.22 g CO₂
Datos
120 g de etano
Producido real= 320 g de CO₂
Reacción química
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión:
120 g C₂H₆ ( 1 mol C₂H₆/ 46.07 g C₂H₆)( 4 mol CO₂/ 2 mol C₂H₆)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 229.22 g CO₂
Se halla el rendimiento:
%R= (229.22 g / 320 g ) * 100
%R= 71.63 %
Profundiza en rendimiento en https://brainly.lat/tarea/4161078
#SPJ2