Question

1. En el laboratorio de análisis de aguas residuales, se desea preparar una solución de Fluoruro de hidrógeno (HF), 0.1 M y se sabe que este ácido se disocia en un 10%. Ayude al analista calculando, el pH de la solución y el valor de la constante de Kb, de la base conjugada de dicho ácido.

lo necesito urgente por favor

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Answer 1

Para la solución del ácido fuerte HF disociado al 10% se obtiene lo siguiente:

a) pH=2

b) Kb=  9.009* $10^{-12}$

¿Qué es el pH?

El pH de una solución es una medida del índice de acidez de dicha solución. Se obtiene por la expresión:

pH = - log [H+]

Mientras que: pOH= -log [OH]

La escala general de pH es:

pH + pOH= 14

datos

M= 0.1 mol/L

alfa = 10% (disociación del HF)=

pH=?

Kb=?

Reacción disociación

                 HF  ⇄    H + + F-

inicio          0.1           0       0

equilibrio   0.1 - x      0.01   0.01

Ka = [H+] * [F-] / [HF]

[H+]= 0.01

pH= - log [0.01]

$pH= - log 0.01= 2$

pH=2

Calculando Ka

$Ka= \frac{0.01*0.01}{0.1 -0.01} = 0.00111$

La relación entre el pKa y el pKb  se obtiene por

pKa + pKb = 14

Ka * Kb= $1 * 10^{-14}$

Kb= = $1* 10^{-14}$ /Ka

Kb= 1*$1 * 10^{- 14}$ / 0.00111

$Kb= 1*10^{-14} / 0.00111 = 9.009*10^{-12}$

Para saber más del pH y Kb del HF consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/22680378

https://brainly.lat/tarea/13142215

#SPJ1