1. En 28 gramos de H2O cuántos moles hay
2. En 3 moles de NaOH cuantas moléculas hay
3. En 1.25 moles de CH4 cuántos gramos hay contenidos
4. En 0.55 molesde NH3 cuantos gramos hay
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. 1.55 mol H20
2. 1.80x10^24 moleculas
3. 20g CH4
4. 9.35g NH3
Explicación:
Es solo conversiones haciendo relaciones de gramos, moles, moleculas.
Para el primero hacemos la relacion que en 1mol = 18g de H20, esto se saca teniendo en cuenta el peso molecular del H20. Relaciones 28g H20 con 1 mol de H20:
1mol H20
28g H20 x ------------- = 1.55 mol H20
18g H20
Para el 2 haces lo mismo con la diferencia que ahora utilizas el numero de avogadro(6,023x10^23)
3mol NaOH x 6,023x10^23 moleculas/1mol NaOH
Para el 3 y el 4 son igual que el primero pero el paso al reves.
1.25mol x 16g CH4/1mol
Respuesta:
1. n = 1.556 moles de agua
2. 1.8066 x 10²⁴ moléculas de NaOH
3. masa = 20 g de CH4
4.masa = 9.35 g de NH3
Explicación:
1. En 28 gramos de H2O cuántos moles hay
Mm H2O = 18 g/mol
n = masa/Mm
n = 28 g / 18 g/mol
n = 1.556 moles de agua
2. En 3 moles de NaOH cuantas moléculas hay
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
3 mol ---- x
x = 1.8066 x 10²⁴ moléculas de NaOH
3. En 1.25 moles de CH4 cuántos gramos hay contenidos
Mm CH4 = 16 g/mol
n = masa/Mm
masa = 1.25 mol x 16 g/mol
masa = 20 g de CH4
4. En 0.55 moles de NH3 cuantos gramos hay
Mm NH3 = 17 g/mol
masa = 0.55 mol x 17 g/mol
masa = 9.35 g de NH3