1) en 0,25 moles de ácido sulfúrico ¿cuantos átomo-gramo de oxigeno existen?
2) en un mol de sulfato de sodio ¿cuantos átomo-gramos totales existes?
3)responda verdadero o falso
a.-en una reacción química :
Los átomos de productos se reorganizan y se agrupan de otra manera para dar lugar a los reactivos ( )
b.-siempre debe hacer como mínimo dos reactivos para que se produzca una reacción de descomposición ( )
c.-la cantidad máxima de producto que se forma en una reacción química depende del reactivo limite ( )
d.-la combustión es una reacción química que produce oxigeno y agua ( )
e.-la siguiente ecuación química representa una reacción exotermica: 2H₂O(g) ➙2H₂(g)+O₂(g) ; △H= +116 kcal
Respuestas a la pregunta
Para responder estas preguntas debemos tener claros los conceptos de mol, átomo-gramo, reacción química, estequiometría y conocimientos básicos de termoquímica.
1) 1 mol H₂SO₄ ------ 4 átomos-gramo O
0,25 mol H₂SO₄ ------ x = 1 átomo-gramo O
2) Un mol de sulfato de sodio, cuya fórmula química es Na₂SO₄, contiene 4 átomos-gramo de oxígeno. Recordar que para conocer la cantidad de átomos-gramo de cualquier elemento debemos ver el subíndice que acompaña al átomo en cuestión en la fórmula química.
3) a. Falso. Los átomos de los reactivos se reorganizan y se agrupan de otra manera, para dar lugar a los productos.
b. Falso. Cuando se trata de una reacción de descomposición, se necesita únicamente un reactivo para que ésta ocurra.
Ejemplo: CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
c. Verdadero. Justamente el reactivo limitante, limita (valga la redundancia) la cantidad de producto que se formará.
d. Falso. Una reacción de combustión produce dióxido de carbono y agua (combustión completa) o monóxido de carbono y agua (combustión incompleta).
e. Falso. Representa una reacción endotérmica, ya que la entalpía de reacción es positiva, y por convención esto implica que la reacción requiere de energía para producirse.