Question

1. Elija 10 reacciones químicas y plantee para los reactivos 5 moles de cada uno de ellos y halle la cantidad en gramos

de los productos, halle la eficiencia de la reacción si la cantidad real del producto es 500 g.

2. Para la reacción H2+ O2→H2O

Si se tienen 10 g de H y 20 g de O, ¿cuántos gramos de H2O se forman? Y halle la eficiencia de la reacción si se

producen realmente 100 g de este producto.

3. Para la reacción H2+Cl2→ HCl

Si se tienen 12 g de H y 15 g de Cl, ¿cuántos gramos de HCl se forman? Y ¿cuál es la eficiencia de la reacción si se

producen realmente 200 g de este producto?

4. Para la reacción N2+H2→ NH3

Si se tienen 8 g de N del 80% de pureza combinados con 6 g de H del 70% de pureza, ¿cuántos gramos de NH3 se

producen? ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se obtienen realmente 300 g de este producto?

5. Se mezclan 3 g de Na del 40 % de pureza y 5 g de Cl del 30% de pureza: Halle los gramos de NaCl que se forman y

el rendimiento de la reacción si se obtienen realmente 150 g del producto. Plantee la ecuación y balancéela.

6. Cuando se combinan 12 g de SO3 del 20% de pureza con 15 g de H2O del 10 % de pureza, ¿cuántos gramos de

H2SO4 se producen? ¿cuál es el rendimiento de la reacción si del producto se obtienen 250 g? plantee la ecuación

química y balancéela.

7. En la ecuación Na+O2→ Na2O

Se combinan 25 g de Na del 80% de pureza con 30 g de O2 del 90% de pureza, ¿cuántos gramos de Na2O se

producen? ¿Cuál es la eficiencia de la reacción si los gramos reales del producto son 500?

8. Para la reacción Al+O2→ Al2O3

Se mezclan 80 g de Al del 55% de pureza con 40 g de O2 del 45 % de pureza, ¿cuántos gramos de Al2O3 se forman?

¿Cuántos gramos sobran del reactivo que está en exceso?

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Answer 1

Respuesta:

necesito es que me ayuden a resolverla

Explicación: