1. El trioxocarbonato (IV) de sodio (Na2CO3) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), produciendo cloruro de sodio (NaCl), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Calcular:
Na2CO3 (ac) + 2 HCl(ac) 2 NaCl (ac) + CO2 (g) + H2O (l)
a) La masa de dióxido de carbono y de agua que se forman en el proceso a partir de 16 g de Na2CO3.
b) El volumen de ácido clorhídrico 2 M que se precisa para que la reacción sea completa.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Problema301: El carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio,
dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de cloruro de sodio que se produce a partir de 250g del
carbonato con exceso de clorhídrico.
Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la
incógnita del problema:
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol
250g x (g)
Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las
unidades del dato y la incógnita:
1mol de carbonato de sodio es: Mm(Na2CO3) = 2·23g + 12g + 3·16g = 106g
1mol de cloruro de sodio es: Mm(NaCl) = 23g + 35,5g = 58,5g
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol
106g 2·58,5g
250g x (g)
Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente
proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción o utilizando factores de conversión:
Método a) Proporción:
275,9g NaCl
106g Na CO
2·58,5g NaCl·250g Na CO
x
106g Na CO
2·58,5g NaCl
250g Na CO
x (g) NaCl
2 3
3
2 3 2 3
= = =
Método b) Factores de conversión:
Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles.
250g Na CO ·
2 3 2
Explicación:
mol NaCl
58,5gNaCl
·
1mol Na CO
2mol NaCl
·
106g Na CO
1mol Na CO 2 es igual a: 275,9g NaCl.
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