1. El sulfato ferroso FeSO4 es una sal inorgánica componente de jarabes usados para combatir la anemia. Si el 1,52 Kg de la mencionada sal son utilizados para ensayar una nueva fórmula de jarabe, determina el número de átomo de hierro contenidos en ella. (PF=152 uma) a) 0,5 NA b) 3NA c) 5 NA d)10 NA e) 100 NA
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Se tienen 10 NA átomos de Hierro contenidos en 1,52 kg de FeSO₄ (opción de respuesta d)
¿Cómo calculamos número de átomos de Hierro en determinada masa del compuesto?
Tenemos el compuesto: FeSO₄
Masa molecular de FeSO₄ = 152 uma
► Calculamos a cuántos moles del compuesto equivalen 1,52 Kg
(1 mol FeSO₄ / 152 g ) × 1520 g = 10 mol de FeSO₄
Sabemos que en un mol del compuesto, se tiene el Número de Avogadro (NA) de moléculas y en una molécula del compuesto se tiene 1 átomo de Hierro.
► Calculamos átomos de Hierro en 10 moles:
( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) × ( 1 átomo Fe/ molécula ) × 10 mol = 10 × 6,022 × 10²³ átomos de Fe
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