Question

1. El SO₂ presente en el aire es el principal responsable del fenómeno de la lluvia ácida. Se puede determinar su concentración al valorarlo con una solución de KMnO4, mediante la siguiente ecuación:
SO₂ + MnO4 → SO4² + Mn²+
a. ¿Cuál es el agente oxidante y cual el agente reductor?
b. Balancee adecuadamente la ecuación. (pasos vistos en clase)
c. ¿Cuál es la relación entre los reactivos?​

Answer 1

Respuesta:

a) Las principales causas de la lluvia ácida son el NO2 y el SO2 (dióxido de nitrógeno, dióxido de azufre), que se acumulan en la capa de aire del planeta. Estos elementos se convierten en ácidos mediante reacciones químicas, lloviendo o nevando en el suelo.

c) En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular. En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico (H2SO4).