Question

1. El óxido de hierro (III) reacciona con monóxido de carbono para producir hierro y dióxido de
carbono.
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
a) ¿Cuál es el rendimiento porcentual del hierro si la reacción de 65.0 g de óxido de hierro
(III) produce 38.0 g de hierro?
b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual del dióxido de cabono si una reacción de 75.0 g de
monóxido de carbono produce 85.0 g de dióxido de carbono?

Answer 1

Respuesta:

a) 83.5%  b) 72.12%

Explicación:

Balanceando:

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

a) Primero calculamos lo que obtiene de manera teorica:

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

 160g                            2(56)

   65                                X

x = 65(2)(56)/160

x = 45.5

$\%n = \frac{m_{real}}{m_{teorico}}\cdot 100\%$

%n = 38/45.5 (100%) = 83.5%

b) Mismo procedimiento

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

                  28(3)                        3(44)

                   75                                x

x = 117.86

n = 85/117.86 (100%)

%n = 72.12%