Question

1. El Óxido de estaño se pude producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 27 gramos de estaño con 12 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O

Answer 1

La cantidad de gramos de óxido de estaño (SnO₂) producido es 21,53g.

- En este tipo de ejercicios lo primero que se tiene que hacer es balancear la reacción química, esto se logra al colocar coeficientes estequiométricos que garanticen que exista la misma cantidad de átomos de cada elemento del lado de los reactivos como de los productos. La ecuación química balanceada sería la siguiente:
3Sn + 4HNO₃ ⇒ 3SnO₂ + 4NO + 2H₂O.

- El siguiente paso es transformar los gramos del Sn y del HNO₃ a moles, para lo cual se emplea la masa molecular como factor de conversión:Para el Sn: 27g * (1mol/118,71g) = 0,227mol.Para el HNO₃: 12g * (1mol/63,01g) = 0,190mol.

- El siguiente paso es determinar cuál es el reactivo limitante, para ello se dividen los moles de cada compuesto entre el coeficiente estequiométrico y el que tenga el valor más bajo es el reactivo límite:Para el Sn: 0,227/3 = 0,075Para el HNO₃: 0,190/4 = 0,048.Por lo anterior, el reactivo límite es el ácido nítrico.

- Para obtener la cantidad de óxido se estaño se calculan los moles de SnO₂ a partir de los moles del ácido nítrico multiplicando por la relación estequiométrica: 0,190molHNO₃*(3molSnO₂/4molHNO₃) = 0,1428mol SnO₂.

- Finalmente, se calculan los gramos del óxido de estaño al multiplicar los moles por la masa molar del compuesto: 0,1428mol * (150,71g/1mol) = 21,53g SnO₂ producido.