Question

1). El número de moléculas presentes en 14 moles de amoníaco es: *

84,32 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco
84,32 x 10 a la 23 moléculas de amoníaco
8,432 x 10 a la 23 moléculas de oxígeno
8,432 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco

2.- La masa molecular del dióxido de carbono y el agua es *
Dióxido de carbono: 44 Kg; agua: 180Kg
Dióxido de carbono: 440 g; agua: 180 g
Dióxido de carbono: 44 g; agua: 18 g
Dióxido de carbono: 180 g; agua: 440 g

3.- El número de moléculas presentes en 10 moles de Hidróxido de aluminio es: *
6.023 x 10 a la 24 moléculas de hidróxido de aluminio
60.23 x 10 a la 24 moléculas de hidróxido de aluminio
60.23 x 10 a la 23 moléculas de hidróxido de aluminio
6.023 x 10 23 moléculas de hidróxido de aluminio

4.- El oro es un metal precioso utilizado en joyería, ¿Cuál es la masa en g de un átomo de oro? *
197 x 10 a la menos 23 g
3.27 x 10 a la menos 23 g
3.27 x 10 a la 23 g
3.27 x 10 a la menos 22 g

5.- Al calentar el carbonato cúprico este se descompone en óxido cúprico y dióxido de carbono. Calcula la masa de carbonato cúprico que hay que descomponer para obtener 60 g de dióxido de carbono *
44g
169.09 mol
169.09 g
248 g

6.- Cuando el potasio arde en atmósfera de yodo, se forma yoduro de potasio sólido. ¿Qué cantidad de yodo reaccionaría completamente con 40 g de potasio? *
170.25 g
250 g
322 g
78 g

7.- La fórmula molecular es: *
Siempre igual a la fórmula mínima de un compuesto
Siempre es menor que la formula empírica de un compuesto
No siempre es la misma que la formula empírica de un compuesto
No tiene relación con la fórmula molecular de un compuesto

8.- La fórmula molecular de un compuesto que tiene: C= 82.75%, H= 17,24 y una masa molecular de 58g es: *
C4 H10
C3 H8
C H4
C2 H6

9.- La fórmula molecular de un compuesto que tiene: H= 11.21%, O= 88,79 es: *
H2O
H2O2
HO
OH

Answer 1

1.   1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
    14 mol ----       x   moléculas
        x = 4.83 x 10²⁴ moléculas

2. Mm CO2
C: 1 x12 = 12 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
`````````````````````````````
          Mm CO2 = 44 g/mol
H2O
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
``````````````````````````````
         Mm H2O = 18 g/mol

3. calcular moléculas

  1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
10 mol -----      x
       x = 6.022 x 10²⁴ moléculas

4. calcular gramos de oro
Mm Au = 196.96 g/mol
a. caluclar moles
 1 mol ------ 6.022 x 10²³ átomo
     x    ------         1 átomo
         x = 1.66 x 10⁻²⁴  mol
b. calcular gramos
g = 1.66 x 10⁻²⁴ mol  x  196.96 g
                                    ``````````````
                                       1 mol
g = 3.27 x 10⁻²² g de oro

5.   CuCO3 → CuO + CO2
Mm CuCO3 = 124 g/mol
           CO2 = 44 g/mol

g CuCO3 = 60 g CO2  x  1 mol CO2  x 1 mol CuCO3 x    124 g CuCO3
                                       ````````````````    ``````````````````    ```````````````````````
                                          44 g CO2       1 mol CO2        1 mol CuCO3

g CuCO3 =  169.09

6.        K + I2 → 2KI
Mm I = 127 g/mol
      K = 39 g/mol

g I2 = 40 g K  x 1 mol K  x  1 mol I2  x 254 g I2
                         ````````````   ````````````    ````````````
                            39 g K     1 mol K     1 mol I2

g I2 = 260.5 (revisar)

7.  No siempre es la misma que la formula empírica de un compuesto

8.  C = 82.75 % ,  H = 17.24 %       Mm = 58 g/mol

1. calcular moles

C: 82.75 g/ 12 g/mol = 6.896 mol
H: 17.24 / 1 g/mol = 17.24 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 6.896 mol / 6.896 mol =  1  x  2 = 2
H: 17.24 mol / 6.896 mol = 2.5 x 2 = 5
multiplicar por 2 ya que uno de los resultados tiene decimal 0,5

3. FE: C2H5

4. Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
````````````````````````````````
         Mm  = 29 g/mol

5. calcular n

n = 58 g/mol
     ``````````````
      29 g/mol

n = 2

6.FM: (C2H5)2 = C4H10

9.   H: 11.21 % ; O: 88.79 %

1. calcular moles

H:  11.21 g / 1 g/mol = 11.21 mol
O: 88.79 g / 16 g/mol = 5.55 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

H: 11.21 mol / 5.55 mol = 2
O:  5.55 mol / 5.55 mol =  1

3. FE:  H2O